Calculateur de la loi de Henry

À propos de ce calculateur

La loi de Henry énonce que la quantité de gaz dissous dans un liquide est directement proportionnelle à sa pression partielle au-dessus du liquide : C = kH × P. La constante de Henry kH est propre à chaque couple gaz-solvant et diminue quand la température augmente, ce qui explique pourquoi un soda tiède perd son gaz plus vite qu'un soda froid et pourquoi l'oxygène dissous dans un lac diminue à mesure que l'eau se réchauffe.

Les ingénieurs en environnement l'utilisent pour modéliser la façon dont l'oxygène pénètre dans les rivières et dont les polluants volatils s'échappent des eaux souterraines vers l'air, les ingénieurs chimistes dimensionnent avec elle des colonnes d'absorption et de désorption des gaz, et elle explique l'accident de décompression en plongée sous-marine, où l'azote dissous sous pression sort de la solution trop vite à la remontée. Le dosage du CO₂ dans les boissons et les aquariums suit aussi la même relation.