چارلس کا قانون کیلکولیٹر

اس کیلکولیٹر کے بارے میں

Charles کا قانون یہ بیان کرتا ہے کہ مستقل دباؤ پر گیس کی ایک مقررہ مقدار درجہ حرارت بدلنے کے ساتھ کیسے پھیلتی یا سکڑتی ہے: V₁/T₁ = V₂/T₂، جہاں براہِ راست تناسب برقرار رکھنے کے لیے حجم اور درجہ حرارت مطلق پیمانے (کیلون) میں ہونا ضروری ہے۔ یہ کلاسک گیس قوانین میں سے ایک ہے — Boyle کے قانون (دباؤ-حجم) اور Gay-Lussac کے قانون (دباؤ-درجہ حرارت) کے ساتھ — جو مل کر آئیڈیل گیس لاء، PV = nRT، بناتے ہیں۔

کیمسٹری کے طلبہ اور انجینئرز Charles کے قانون کو یہ پیش گوئی کرنے کے لیے استعمال کرتے ہیں کہ ہاٹ-ایئر بیلون کے اندر کی ہوا گرم ہونے پر یہ کیسے پھیلتا ہے، ٹھنڈے دن باہر لے جایا گیا غبارہ کیوں سکڑ جاتا ہے اور گرمی میں واپس آنے پر دوبارہ پھول جاتا ہے، اور مستقل دباؤ پر دو درجہ حرارت کے درمیان گیس کے حجم کو بدلنے کے درسی مسائل حل کرنے کے لیے۔ نیا حجم معلوم کرنے کے لیے ابتدائی حجم اور درجہ حرارت اور نیا درجہ حرارت درج کریں۔