حاسبة الكسر المولي

حول هذه الأداة

يعبّر الكسر المولي عن تركيب خليط بالصيغة xᵢ = nᵢ / n_total — مولات مكوّن واحد مقسومة على إجمالي مولات جميع المكونات في الخليط. وعلى عكس النسبة الكتلية أو المولارية، فهو نسبة بلا وحدات يكون مجموعها عبر جميع المكونات دائمًا 1، وهذا ما يجعله الوحدة الطبيعية لوصف خلائط الغازات والسوائل في معادلات الديناميكا الحرارية.

يعتمد الكيميائيون والمهندسون الكيميائيون على الكسر المولي في قانون Raoult (يساوي الضغط البخاري لمكوّن كسره المولي مضروبًا في الضغط البخاري للسائل النقي) وقانون Dalton للضغوط الجزئية (يساوي الضغط الجزئي الكسر المولي مضروبًا في الضغط الكلي)، وكلاهما محوري في تصميم التقطير وحسابات توازن الأطوار وتحليل خلائط الغازات. يستخدمه الطلاب في مسائل القياس الكيميائي ومعامل الكيمياء الفيزيائية كلما تطلبت مسألة تركيبًا مستقلًا عن الحجم أو الكتلة.