حاسبة قانون Raoult

حول هذه الأداة

ينص قانون Raoult على أن الضغط البخاري لمذيب فوق محلول مثالي يساوي الضغط البخاري للمذيب النقي مضروبًا في كسره المولي في المحلول: P = x·P₀. وبما أن إضافة مذاب تُنقص دائمًا الكسر المولي للمذيب إلى ما دون 1، فإن إذابة أي شيء في سائل تخفّض دائمًا ضغطه البخاري — وهي واحدة من أربع خصائص تجميعية كلاسيكية، إلى جانب ارتفاع نقطة الغليان، وانخفاض نقطة التجمد، والضغط الأسموزي.

يستخدم الكيميائيون والمهندسون الكيميائيون قانون Raoult للتنبؤ بتوازن البخار والسائل في أعمدة التقطير، ولنمذجة كيف يغيّر مانع التجمد أو الأملاح المذابة سلوك تبخّر محلول، وكحالة "مثالية" مرجعية تُقاس عليها الخلائط الحقيقية (غير المثالية) ذات الانحرافات الموجبة أو السالبة. أدخل الكسر المولي للمذيب وضغطه البخاري النقي لإيجاد الضغط البخاري فوق المحلول.