Калькулятар закона Raoult

Пра гэты калькулятар

Закон Raoult сцвярджае, што ціск пары растваральніка над ідэальным раствором роўны ціску пары чыстага растваральніка, памножанаму на яго мольную долю ў растворы: P = x·P₀. Паколькі дадаванне растворанага рэчыва заўсёды паніжае мольную долю растваральніка ніжэй за 1, растварэнне чаго-небудзь у вадкасці заўсёды паніжае яе ціск пары — адна з чатырох класічных калігатыўных уласцівасцей, разам з павышэннем тэмпературы кіпення, паніжэннем тэмпературы замярзання і асматычным ціскам.

Хімікі і інжынеры-хімікі выкарыстоўваюць закон Raoult, каб прадказваць раўнавагу пар-вадкасць у дыстыляцыйных калонах, мадэляваць, як антыфрыз або раствораныя солі змяняюць паводзіны выпарэння раствору, а таксама як базавы «ідэальны» выпадак, з якім параўноўваюцца рэальныя (неідэальныя) смесі з дадатнымі або адмоўнымі адхіленнямі. Увядзіце мольную долю растваральніка і ціск пары чыстага растваральніка, каб знайсці ціск пары над раствором.