מחשבון חוק Raoult

אודות מחשבון זה

חוק Raoult קובע שלחץ האדים של ממס מעל תמיסה אידיאלית שווה ללחץ האדים של הממס הטהור כפול השבר המולרי שלו בתמיסה: P = x·P₀. מכיוון שהוספת מתמוסס מורידה תמיד את השבר המולרי של הממס מתחת ל-1, המסת חומר בנוזל מורידה תמיד את לחץ האדים שלו — אחת מארבע התכונות הקוליגטיביות הקלאסיות, לצד העלאת נקודת הרתיחה, הורדת נקודת הקיפאון, והלחץ האוסמוטי.

כימאים ומהנדסי כימיה משתמשים בחוק Raoult לחזות שיווי משקל אדים-נוזל בעמודות זיקוק, לדמות כיצד נוגד קיפאון או מלחים מומסים משנים את התנהגות ההתאדות של תמיסה, וכמקרה "אידיאלי" בסיס שמולו נמדדות תערובות אמיתיות (לא-אידיאליות) עם סטיות חיוביות או שליליות. הזינו את השבר המולרי של הממס ואת לחץ האדים הטהור שלו כדי למצוא את לחץ האדים מעל התמיסה.