Calcolatore della legge di Raoult

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La legge di Raoult afferma che la pressione di vapore di un solvente sopra una soluzione ideale è uguale alla pressione di vapore del solvente puro moltiplicata per la sua frazione molare nella soluzione: P = x·P₀. Poiché l'aggiunta di un soluto abbassa sempre la frazione molare del solvente sotto 1, sciogliere qualcosa in un liquido ne abbassa sempre la pressione di vapore — una delle quattro proprietà colligative classiche, insieme all'innalzamento del punto di ebollizione, all'abbassamento del punto di congelamento e alla pressione osmotica.

Chimici e ingegneri chimici usano la legge di Raoult per prevedere l'equilibrio liquido-vapore nelle colonne di distillazione, per modellare come l'anticongelante o i sali disciolti modificano il comportamento di evaporazione di una soluzione, e come caso "ideale" di riferimento rispetto al quale si misurano le miscele reali (non ideali) con deviazioni positive o negative. Inserisci la frazione molare del solvente e la sua pressione di vapore pura per trovare la pressione di vapore sopra la soluzione.