Raoult Yasası Hesaplama

Bu hesaplama hakkında

Raoult yasası, ideal bir çözelti üzerindeki çözücünün buhar basıncının, saf çözücünün buhar basıncı ile çözeltideki mol kesrinin çarpımına eşit olduğunu söyler: P = x·P₀. Bir çözünen madde eklemek çözücünün mol kesrini her zaman 1'in altına düşürdüğünden, bir sıvıya bir şey çözmek her zaman onun buhar basıncını düşürür — kaynama noktası yükselmesi, donma noktası düşmesi ve ozmotik basınçla birlikte dört klasik kolligatif özellikten biridir.

Kimyagerler ve kimya mühendisleri, Raoult yasasını damıtma kolonlarında buhar-sıvı dengesini öngörmek, antifriz veya çözünmüş tuzların bir çözeltinin buharlaşma davranışını nasıl değiştirdiğini modellemek ve pozitif veya negatif sapmalar gösteren gerçek (ideal olmayan) karışımların karşılaştırıldığı "ideal" temel durum olarak kullanır. Çözücünün mol kesrini ve saf buhar basıncını girerek çözelti üzerindeki buhar basıncını bulun.