Raoult Qanunu Kalkulyatoru

Bu hesablayıcı haqqında

Raoult qanunu bildirir ki, ideal bir məhlulun üzərindəki həlledicinin buxar təzyiqi, xalis həlledicinin buxar təzyiqinin məhluldaki mol hissəsinə vurulmasına bərabərdir: P = x·P₀. Bir həll olunan maddə əlavə etmək həmişə həlledicinin mol hissəsini 1-dən aşağı salır, maye içində bir şey həll etmək həmişə onun buxar təzyiqini azaldır — qaynama nöqtəsinin yüksəlməsi, donma nöqtəsinin aşağı düşməsi və osmotik təzyiqlə yanaşı, dörd klassik kolligativ xüsusiyyətdən biridir.

Kimyaçılar və kimya mühəndisləri Raoult qanunundan distillə kolonlarında buxar-maye tarazlığını proqnozlaşdırmaq, antifriz və ya həll olmuş duzların bir məhlulun buxarlanma davranışını necə dəyişdiyini modelləşdirmək və müsbət və ya mənfi meyllərə malik real (qeyri-ideal) qarışıqların ölçüldüyü baza "ideal" hal kimi istifadə edir. Məhlulun üzərindəki buxar təzyiqini tapmaq üçün həlledicinin mol hissəsini və onun xalis buxar təzyiqini daxil edin.