Llogaritës i ligjit të Raoult

Rreth kësaj llogaritëseje

Ligji i Raoult thotë se presioni i avullit të një tretësi mbi një tretësirë ideale është i barabartë me presionin e avullit të tretësit të pastër shumëzuar me fraksionin e tij molar në tretësirë: P = x·P₀. Meqë shtimi i një të treturi e ul gjithmonë fraksionin molar të tretësit poshtë 1, tretja e diçkaje në një lëng ul gjithmonë presionin e tij të avullit — një nga katër vetitë klasike koligative, krahas ngritjes së pikës së vlimit, uljes së pikës së ngrirjes dhe presionit osmotik.

Kimistët dhe inxhinierët kimikë përdorin ligjin e Raoult për të parashikuar ekuilibrin avull-lëng në kolonat e distilimit, për të modeluar se si antifrizi ose kripërat e tretura ndryshojnë sjelljen e evaporimit të një tretësire, dhe si rasti bazë "ideal" kundrejt të cilit maten përzierjet reale (jo-ideale) me devijime pozitive ose negative. Vendosni fraksionin molar të tretësit dhe presionin e tij të avullit të pastër për të gjetur presionin e avullit mbi tretësirë.