Calculadora da lei de Raoult

Sobre esta calculadora

A lei de Raoult afirma que a pressão de vapor de um solvente acima de uma solução ideal é igual à pressão de vapor do solvente puro multiplicada por sua fração molar na solução: P = x·P₀. Como adicionar um soluto sempre reduz a fração molar do solvente para abaixo de 1, dissolver algo em um líquido sempre reduz sua pressão de vapor — uma das quatro propriedades coligativas clássicas, junto com a elevação do ponto de ebulição, a depressão do ponto de congelamento e a pressão osmótica.

Químicos e engenheiros químicos usam a lei de Raoult para prever o equilíbrio líquido-vapor em colunas de destilação, para modelar como o anticongelante ou sais dissolvidos alteram o comportamento de evaporação de uma solução, e como o caso "ideal" de referência contra o qual misturas reais (não ideais), com desvios positivos ou negativos, são medidas. Insira a fração molar do solvente e sua pressão de vapor pura para encontrar a pressão de vapor acima da solução.