Calculadora da lei de Raoult

Sobre esta calculadora

A lei de Raoult establece que a presión de vapor dun disolvente por riba dunha disolución ideal é igual á presión de vapor do disolvente puro multiplicada pola súa fracción molar na disolución: P = x·P₀. Como engadir un soluto sempre reduce a fracción molar do disolvente por debaixo de 1, disolver algo nun líquido sempre reduce a súa presión de vapor — unha das catro propiedades colixativas clásicas, xunto co ascenso do punto de ebulición, o descenso do punto de conxelación e a presión osmótica.

Os químicos e os enxeñeiros químicos empregan a lei de Raoult para predicir o equilibrio vapor-líquido en columnas de destilación, para modelar como o anticonxelante ou os sales disoltos cambian o comportamento de evaporación dunha disolución, e como o caso "ideal" de referencia fronte ao cal se miden as mesturas reais (non ideais) con desviacións positivas ou negativas. Introduce a fracción molar do disolvente e a súa presión de vapor pura para atopar a presión de vapor por riba da disolución.