Calculateur de la loi de Raoult

À propos de ce calculateur

La loi de Raoult énonce que la pression de vapeur d'un solvant au-dessus d'une solution idéale est égale à la pression de vapeur du solvant pur multipliée par sa fraction molaire dans la solution : P = x·P₀. Comme l'ajout d'un soluté abaisse toujours la fraction molaire du solvant en dessous de 1, dissoudre quelque chose dans un liquide abaisse toujours sa pression de vapeur — l'une des quatre propriétés colligatives classiques, avec l'élévation du point d'ébullition, l'abaissement du point de congélation et la pression osmotique.

Les chimistes et les ingénieurs chimistes utilisent la loi de Raoult pour prévoir l'équilibre liquide-vapeur dans les colonnes de distillation, pour modéliser la façon dont l'antigel ou des sels dissous modifient le comportement d'évaporation d'une solution, et comme cas « idéal » de référence par rapport auquel les mélanges réels (non idéaux), avec des écarts positifs ou négatifs, sont mesurés. Entrez la fraction molaire du solvant et sa pression de vapeur à l'état pur pour trouver la pression de vapeur au-dessus de la solution.