Wet van Raoult calculator

Over deze rekenmachine

De wet van Raoult stelt dat de dampdruk van een oplosmiddel boven een ideale oplossing gelijk is aan de dampdruk van het pure oplosmiddel vermenigvuldigd met zijn molfractie in de oplossing: P = x·P₀. Omdat het toevoegen van een opgeloste stof de molfractie van het oplosmiddel altijd onder 1 brengt, verlaagt het oplossen van iets in een vloeistof altijd de dampdruk — een van de vier klassieke colligatieve eigenschappen, naast kookpuntverhoging, vriespuntverlaging en osmotische druk.

Chemici en chemisch ingenieurs gebruiken de wet van Raoult om het damp-vloeistofevenwicht in destillatiekolommen te voorspellen, om te modelleren hoe antivries of opgeloste zouten het verdampingsgedrag van een oplossing veranderen, en als het „ideale” referentiegeval waartegen echte (niet-ideale) mengsels met positieve of negatieve afwijkingen worden afgemeten. Voer de molfractie van het oplosmiddel en zijn pure dampdruk in om de dampdruk boven de oplossing te vinden.