Calculator pentru legea lui Raoult

Despre acest calculator

Legea lui Raoult afirmă că presiunea de vapori a unui solvent de peste o soluție ideală este egală cu presiunea de vapori a solventului pur, înmulțită cu fracția sa molară în soluție: P = x·P₀. Întrucât adăugarea unui solut reduce mereu fracția molară a solventului sub 1, dizolvarea a ceva într-un lichid îi reduce mereu presiunea de vapori — una dintre cele patru proprietăți coligative clasice, alături de creșterea punctului de fierbere, scăderea punctului de îngheț și presiunea osmotică.

Chimiștii și inginerii chimiști folosesc legea lui Raoult pentru a prezice echilibrul vapori-lichid în coloanele de distilare, pentru a modela modul în care antigelul sau sărurile dizolvate modifică comportamentul de evaporare al unei soluții, și ca referință a cazului „ideal” față de care se măsoară amestecurile reale (neideale), cu abateri pozitive sau negative. Introduceți fracția molară a solventului și presiunea sa de vapori pură pentru a determina presiunea de vapori de peste soluție.