Raoults lag-kalkylator

Om denna kalkylator

Raoults lag säger att ångtrycket för ett lösningsmedel ovanför en ideal lösning är lika med det rena lösningsmedlets ångtryck multiplicerat med dess molfraktion i lösningen: P = x·P₀. Eftersom tillsats av ett löst ämne alltid sänker lösningsmedlets molfraktion under 1, sänker allt som löses i en vätska alltid dess ångtryck — en av de fyra klassiska kolligativa egenskaperna, tillsammans med kokpunktshöjning, fryspunktssänkning och osmotiskt tryck.

Kemister och kemiingenjörer använder Raoults lag för att förutsäga ång-vätskejämvikt i destillationskolonner, för att modellera hur frostskyddsmedel eller lösta salter förändrar en lösnings avdunstningsbeteende, och som referens för det "ideala" fallet mot vilket verkliga (icke-ideala) blandningar med positiva eller negativa avvikelser mäts. Ange lösningsmedlets molfraktion och dess rena ångtryck för att hitta ångtrycket ovanför lösningen.