ماشین‌حساب قانون Raoult

درباره این ابزار

قانون Raoult می‌گوید که فشار بخار یک حلال بالای یک محلول ایده‌آل برابر است با فشار بخار حلال خالص ضرب در کسر مولی آن در محلول: P = x·P₀. چون افزودن یک حل‌شونده همواره کسر مولی حلال را به کمتر از ۱ کاهش می‌دهد، حل کردن چیزی در یک مایع همواره فشار بخار آن را کاهش می‌دهد — این یکی از چهار خاصیت کلاسیک کولیگاتیو است، در کنار افزایش نقطهٔ جوش، کاهش نقطهٔ انجماد و فشار اسمزی.

شیمی‌دانان و مهندسان شیمی از قانون Raoult برای پیش‌بینی تعادل بخار-مایع در ستون‌های تقطیر، مدل‌سازی چگونگی تغییر رفتار تبخیر یک محلول توسط ضدیخ یا نمک‌های حل‌شده، و به‌عنوان حالت پایهٔ «ایده‌آل» که مخلوط‌های واقعی (غیرایده‌آل) با انحراف مثبت یا منفی نسبت به آن سنجیده می‌شوند، استفاده می‌کنند. کسر مولی حلال و فشار بخار خالص آن را وارد کنید تا فشار بخار بالای محلول به دست آید.