Raoult-এর সূত্র ক্যালকুলেটর

এই ক্যালকুলেটর সম্পর্কে

Raoult-এর সূত্র বলে যে একটি আদর্শ দ্রবণের উপরে দ্রাবকের বাষ্পের চাপ বিশুদ্ধ দ্রাবকের বাষ্পের চাপকে দ্রবণে তার মোল ভগ্নাংশ দিয়ে গুণ করার সমান: P = x·P₀। একটি দ্রব যোগ করা সবসময় দ্রাবকের মোল ভগ্নাংশকে 1-এর নিচে নামিয়ে দেয় বলে, একটি তরলে কিছু দ্রবীভূত করা সবসময় তার বাষ্পের চাপ কমায় — এটি চারটি ক্লাসিক সংখ্যাগত ধর্মের একটি, স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধি, হিমাঙ্ক হ্রাস, এবং অভিস্রবণ চাপের পাশাপাশি।

রসায়নবিদ ও রাসায়নিক প্রকৌশলীরা ডিস্টিলেশন কলামে বাষ্প-তরল সাম্যাবস্থা পূর্বাভাস দিতে, অ্যান্টিফ্রিজ বা দ্রবীভূত লবণ একটি দ্রবণের বাষ্পীভবন আচরণ কীভাবে পরিবর্তন করে তা মডেল করতে, এবং প্রকৃত (অ-আদর্শ) মিশ্রণের ধনাত্মক বা ঋণাত্মক বিচ্যুতি যার বিপরীতে পরিমাপ করা হয় এমন ভিত্তি "আদর্শ" ক্ষেত্র হিসেবে Raoult-এর সূত্র ব্যবহার করেন। দ্রবণের উপরে বাষ্পের চাপ নির্ণয় করতে দ্রাবকের মোল ভগ্নাংশ এবং তার বিশুদ্ধ বাষ্পের চাপ লিখুন।