حاسبة العيارية

حول هذه الأداة

تحسب هذه الأداة العيارية (N) لمحلول — وهي وحدة تركيز تأخذ في الحسبان عدد الوحدات التفاعلية التي يساهم بها الجزيء في تفاعل: N = المولارية × عدد المكافئات لكل مول. وتعتمد "المكافئات" على نوع التفاعل: فبالنسبة للأحماض والقواعد، هي عدد أيونات H⁺ أو OH⁻ لكل جزيء (فمحلول H₂SO₄ بتركيز 1 M يكون 2 N، لأن حمض الكبريتيك يمنح بروتونين)؛ وبالنسبة لتفاعلات الأكسدة والاختزال، هي عدد الإلكترونات المنتقلة.

يستخدم الكيميائيون التحليليون العيارية في المعايرات لأنها تتيح لحجمين متساويين من محلولين عياريين أن يتفاعلا تمامًا مع بعضهما بصرف النظر عن الحمض أو القاعدة المحدَّدة المعنية، مما يبسّط حسابات القياس الكيميائي في المعامل — خصوصًا في معايرات الحمض والقاعدة، ومعايرات الأكسدة والاختزال، والتحليل الحجمي. أدخل المولارية وعدد المكافئات لكل مول للحصول على العيارية.