حاسبة المولالية

حول هذه الأداة

تقيس المولالية تركيز محلول بالصيغة m = مولات المذاب / كيلوغرامات المذيب (وحدتها mol/kg، وتُسمى أحيانًا "مولالية"). وبما أنها تُعرَّف بكتلة المذيب لا بحجم المحلول، فإن المولالية لا تتغير مع درجة الحرارة كما تتغير المولارية (يتمدد الحجم أو يتقلص مع تسخين السوائل وتبريدها)، مما يجعلها الوحدة المفضَّلة كلما أهمّ تركيز دقيق مستقل عن درجة الحرارة.

يعتمد كيميائيو الكيمياء الفيزيائية على المولالية في حسابات الخصائص التجميعية — انخفاض نقطة التجمد (ΔTf = Kf·m·i) وارتفاع نقطة الغليان (ΔTb = Kb·m·i) — حيث لا يصح الثابتان Kf وKb إلا عندما يُعبَّر عن التركيز بهذه الطريقة. ويستخدم كيميائيو المعامل الذين يحضّرون محاليل قياسية لتجارب قياس التبريد أو الغليان، وكذلك الطلاب الذين يحلّون مسائل الكيمياء الفيزيائية، المولالية لهذا السبب بالضبط.