מחשבון מולליות

אודות מחשבון זה

המולליות מבטאת את ריכוז התמיסה כ-m = מולים של החומר המומס / קילוגרמים של הממס (ביחידות mol/kg, המכונות גם "מולל"). מכיוון שהיא מוגדרת לפי מסת הממס ולא לפי נפח התמיסה, המולליות אינה משתנה עם הטמפרטורה כמו המולריות (שבה הנפח מתרחב או מתכווץ כשנוזלים מתחממים ומתקררים), ולכן היא היחידה המועדפת כאשר נדרש ריכוז מדויק ובלתי תלוי בטמפרטורה.

כימאים פיזיקליים נסמכים על המולליות לחישובי תכונות קוליגטיביות — הורדת נקודת הקיפאון (ΔTf = Kf·m·i) והעלאת נקודת הרתיחה (ΔTb = Kb·m·i) — שבהם הקבועים Kf ו-Kb תקפים רק כאשר הריכוז מבוטא באופן הזה. כימאי מעבדה המכינים תמיסות תקניות לניסויי קריוסקופיה או אבוליוסקופיה, וסטודנטים הפותרים תרגילי כימיה פיזיקלית, משתמשים במולליות בדיוק מטעם זה.