மோலாலிட்டி கணிப்பான்

இந்தக் கணிப்பான் பற்றி

மோலாலிட்டி கரைசலின் செறிவை m = கரைபொருளின் மோல்கள் / கரைப்பானின் கிலோகிராம்கள் என அளவிடுகிறது (அலகுகள் mol/kg, சில நேரங்களில் "மோலல்" எனப்படும்). இது கரைசலின் கன அளவை விடக் கரைப்பானின் நிறையால் வரையறுக்கப்படுவதால், மோலாரிட்டி செய்வதைப் போல வெப்பநிலையுடன் மோலாலிட்டி மாறாது (திரவங்கள் சூடாகும்போதும் குளிரும்போதும் கன அளவு விரிவாகிறது அல்லது சுருங்குகிறது), இதனால் துல்லியமான, வெப்பநிலை-சார்பற்ற செறிவு முக்கியமானபோதெல்லாம் இது விரும்பப்படும் அலகாகிறது.

இயற்பியல் வேதியியலாளர்கள் கூட்டமைவுப் பண்பு கணக்கீடுகளுக்கு — உறைநிலை தாழ்வு (ΔTf = Kf·m·i) மற்றும் கொதிநிலை உயர்வு (ΔTb = Kb·m·i) — மோலாலிட்டியை நம்பியிருக்கின்றனர், அங்கு Kf மற்றும் Kb மாறிலிகள் செறிவு இந்த வகையில் வெளிப்படுத்தப்படும்போது மட்டுமே செல்லுபடியாகும். க்ரையோஸ்கோபி அல்லது எபுலியோஸ்கோபி சோதனைகளுக்கான நியம கரைசல்களைத் தயாரிக்கும் ஆய்வக வேதியியலாளர்களும், இயற்பியல் வேதியியல் சிக்கல் தொகுப்புகளைச் செய்யும் மாணவர்களும் இதே காரணத்திற்காக மோலாலிட்டியைப் பயன்படுத்துகின்றனர்.