Gibbs fri energi-beregner

Om denne beregner

Denne beregner finder ændringen i Gibbs frie energi, ΔG = ΔH − T·ΔS, som kombinerer en reaktions entalpiændring ΔH (optaget eller afgivet varme), den absolutte temperatur T og entropiændringen ΔS til én værdi, der forudsiger spontanitet ved konstant tryk og temperatur. En negativ ΔG betyder, at reaktionen er spontan (exergon) og kan forløbe af sig selv; en positiv ΔG betyder, at den er ikke-spontan (endergon) og kræver tilført energi; ΔG er også forbundet med ligevægtskonstanten K gennem ΔG = −RT·ln K.

Kemikere bruger den til at forudsige, om en reaktion vil forløbe fremad under givne forhold, biokemikere bruger den til at forklare energikobling i stofskiftet — som når ATP-hydrolyse driver ellers ugunstige reaktioner — og procesingeniører bruger den til at vurdere gennemførligheden og udbyttet af industrielle processer, før de forpligter sig til dem. Studerende i kemi og biokemi, forskere og procesingeniører er alle afhængige af denne beregning for at forbinde termodynamik med reaktioners faktiske opførsel.