Kalkulator for Gibbs fri energi

Om denne kalkulatoren

Denne kalkulatoren finner endringen i Gibbs frie energi, ΔG = ΔH − T·ΔS, som kombinerer en reaksjons entalpiendring ΔH (varme som tas opp eller avgis), absolutt temperatur T og entropiendring ΔS til én verdi som forutsier om reaksjonen går av seg selv ved konstant trykk og temperatur. En negativ ΔG betyr at reaksjonen er spontan (eksergon) og kan forløpe av seg selv; en positiv ΔG betyr at den er ikke-spontan (endergon) og krever tilført energi; ΔG henger også sammen med likevektskonstanten K gjennom ΔG = −RT·ln K.

Kjemikere bruker dette til å forutsi om en reaksjon vil gå fremover under gitte forhold, biokjemikere bruker det til å forklare energikobling i stoffskiftet — for eksempel at ATP-hydrolyse driver reaksjoner som ellers er ugunstige — og kjemiingeniører bruker det til å vurdere gjennomførbarhet og utbytte i industrielle prosesser før de forplikter seg til dem. Studenter i kjemi og biokjemi, forskere og prosessingeniører er alle avhengige av denne beregningen for å knytte termodynamikk til hvordan reaksjoner faktisk oppfører seg.