Llogaritës i energjisë së lirë të Gibbs-it

Rreth kësaj llogaritëseje

Ky llogaritës gjen ndryshimin e energjisë së lirë të Gibbs-it, ΔG = ΔH − T·ΔS, që bashkon ndryshimin e entalpisë së një reaksioni ΔH (nxehtësia e thithur ose e çliruar), temperaturën absolute T dhe ndryshimin e entropisë ΔS në një vlerë të vetme që parashikon spontanitetin në presion dhe temperaturë konstante. ΔG negative do të thotë se reaksioni është spontan (eksergonik) dhe mund të vazhdojë vetë; ΔG pozitive do të thotë se është jospontan (endergonik) dhe kërkon energji nga jashtë; ΔG lidhet gjithashtu me konstanten e ekuilibrit K përmes ΔG = −RT·ln K.

Kimistët e përdorin për të parashikuar nëse një reaksion do të shkojë përpara në kushte të dhëna, biokimistët për të shpjeguar çiftëzimin e energjisë në metabolizëm — si hidroliza e ATP-së që nxit reaksione ndryshe të pafavorshme — dhe inxhinierët kimikë për të vlerësuar fizibilitetin dhe rendimentin e proceseve industriale përpara se të angazhohen në to. Studentët e kimisë e biokimisë, kërkuesit dhe inxhinierët e proceseve mbështeten të gjithë në këtë llogaritje për të lidhur termodinamikën me sjelljen reale të reaksioneve.