Calcolatore di Clausius–Clapeyron

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L'equazione di Clausius–Clapeyron, ln(P₂/P₁) = −ΔHvap/R × (1/T₂ − 1/T₁), collega la pressione di vapore di un liquido a due temperature diverse attraverso la sua entalpia molare di vaporizzazione. Poiché la pressione di vapore cresce rapidamente — e in modo approssimativamente esponenziale — con la temperatura, conoscerla in un punto di riferimento permette di prevederla in un altro senza una nuova misurazione.

I chimici e gli ingegneri chimici la usano per prevedere i punti di ebollizione a pressioni non standard, dimensionare le colonne di distillazione e leggere i grafici della pressione di vapore usati nella scelta dei solventi; spiega anche perché l'acqua bolle a una temperatura più bassa sulla cima di una montagna e compare in meteorologia quando si mette in relazione il punto di rugiada con l'umidità. Perfino la scienza culinaria la prende a prestito per spiegare perché le ricette vanno modificate in quota.