کلاؤسیس–کلیپیرون کیلکولیٹر

اس کیلکولیٹر کے بارے میں

کلاؤسیس–کلیپیرون مساوات، ln(P₂/P₁) = −ΔHvap/R × (1/T₂ − 1/T₁)، کسی مائع کے دو مختلف درجہ حرارتوں پر بخاراتی دباؤ کو اس کی مولر بخارات بننے کی اینتھالپی کے ذریعے جوڑتی ہے۔ چونکہ بخاراتی دباؤ درجہ حرارت کے ساتھ تیزی سے — اور تقریباً قوت نمائی طور پر — بڑھتا ہے، اس لیے ایک حوالہ نقطے پر اسے جان لینے سے نئی پیمائش کے بغیر دوسرے نقطے پر اس کی پیش گوئی ہو سکتی ہے۔

کیمیا دان اور کیمیائی انجینئر اسے غیر معیاری دباؤ پر نقطۂ جوش کی پیش گوئی کرنے، کشید کے کالموں کا سائز طے کرنے، اور محلل کے انتخاب میں استعمال ہونے والے بخاراتی دباؤ کے چارٹ پڑھنے کے لیے استعمال کرتے ہیں؛ یہی وضاحت کرتا ہے کہ پہاڑ کی چوٹی پر پانی کم درجہ حرارت پر کیوں ابلتا ہے اور موسمیات میں شبنم نقطے کو نمی سے جوڑتے وقت بھی سامنے آتا ہے۔ کھانا پکانے کی سائنس بھی اسے یہ بتانے کے لیے مستعار لیتی ہے کہ اونچائی پر ترکیبوں میں ردوبدل کیوں ضروری ہے۔