Denge Sabiti Hesaplama

Bu hesaplama hakkında

Bu hesaplayıcı, bir kimyasal reaksiyonun denge sabitini K, Gibbs serbest enerji değişiminden K = exp(−ΔG/RT) formülüyle bulur; bu formül, ΔG° = −RT·ln(K) termodinamik bağıntısının yeniden düzenlenmiş halidir; R gaz sabiti (8,314 J/mol·K), T ise mutlak sıcaklıktır. Bu denklem termodinamik ile kimyasal denge arasındaki köprüdür: büyük negatif bir ΔG° (termodinamik olarak elverişli bir reaksiyon) 1'den çok daha büyük bir K verir, yani denge ürünlere doğru kaymıştır; pozitif bir ΔG° ise 1'den küçük bir K vererek reaktifleri destekler.

Kimya öğrencileri ve araştırmacılar, tablolardaki serbest enerji verilerini tahmini reaksiyon derecesine bağlamak için; kimya mühendisleri belirli koşullar altında bir reaksiyonun ne kadar ilerleyeceğini tahmin etmek üzere reaktör tasarlarken; biyokimyacılar ise enzim reaksiyonları, ligand bağlanması ve protein katlanmasındaki dengeleri incelemek için aynı ilişkiyi kullanır. Denge sabitini bulmak için Gibbs serbest enerji değişimini ve sıcaklığı girin.