Gibbs Enerjisinden Denge Sabiti Hesaplayıcı

Bu hesaplama hakkında

Bir tepkimenin Gibbs serbest enerji değişimi (ΔG) ve denge sabiti K, ΔG = −RT·ln(K) bağıntısıyla birbirine bağlanan, aynı termodinamiği anlatan iki farklı biçimdir; burada R gaz sabiti, T ise mutlak sıcaklıktır. K için çözülecek şekilde yeniden düzenlendiğinde bu, K = exp(−ΔG / RT) olur — negatif bir ΔG (enerji açığa çıkması) K'nin 1'den büyük olmasına karşılık gelir ve dengede ürünlerin baskın olduğu anlamına gelir; pozitif bir ΔG ise K'nin 1'den küçük olmasına karşılık gelir ve girenlerin baskın olduğunu gösterir.

Bu hesaplayıcı, verilen bir ΔG ve sıcaklıktan K'yi doğrudan hesaplar ve tepkimenin bu koşullar altında kendiliğinden olup olmadığını bildirir. Fizikokimya ve biyokimya derslerinde standart bir hesaplamadır; aynı ilişki, kimyagerlerin tepkime derecesini tahmin etmesinin, biyokimyacıların enzim katalizli dengeleri analiz etmesinin ve proses mühendislerinin bir tepkimeyi çalıştırmadan önce dönüşüm verimini tahmin etmesinin de temelini oluşturur.