Eşdeğer Ağırlık Hesaplama

Bu hesaplama hakkında

Bir maddenin eşdeğer ağırlığı, molar kütlesinin değerlik faktörüne (n-faktörü) bölünmesiyle bulunur — bu faktör bir asit için değiştirilebilir H⁺ iyonu sayısını, bir baz için OH⁻ iyonu sayısını veya bir redoks reaktifi için aktarılan elektron sayısını ifade eder. Bir maddenin, tam olarak bir mol “reaksiyona giren birim” (bir proton, bir hidroksit veya bir elektron) sağlayan veya bununla tepkimeye giren kütlesini temsil eder.

Bileşiğin stokiyometrisinden bağımsız olarak eşdeğerlerin tam 1:1 oranında tepkimeye girmesi nedeniyle hâlâ asit-baz ve redoks titrasyonlarında yaygın kullanılan normalitenin (N = molarite × n-faktörü) temelidir. Kimya öğrencileri ve laboratuvar teknisyenleri, özellikle molaritenin tek başına yanıltıcı olabildiği çok protonlu asitler ve çok değerlikli redoks reaktifleri için normal çözeltiler hazırlamak ve titrasyon dönüm noktalarını hesaplamak amacıyla eşdeğer ağırlığı kullanır. Molar kütleyi ve değerliği girerek eşdeğer ağırlığı bulun.