حاسبة قانون Boyle

حول هذه الأداة

ينص قانون بويل على أن الضغط والحجم، لكمية ثابتة من الغاز المثالي عند درجة حرارة ثابتة، متناسبان عكسيًا: P₁V₁ = P₂V₂. فإذا ضغطت الغاز في حجم أصغر ارتفع ضغطه بالتناسب؛ وإذا تركته يتمدد انخفض الضغط — وهي علاقة اكتشفها روبرت بويل عام 1662، وأحد قوانين الغازات المؤسِّسة التي اجتمعت لاحقًا في قانون الغاز المثالي (PV = nRT).

يستخدمه طلاب الكيمياء والفيزياء مدخلًا إلى سلوك الغازات، لكنه مهم عمليًا أيضًا لغواصي السكوبا (لفهم كيف يتمدد الهواء في الرئتين والأسطوانة أو ينضغط مع العمق، ولهذا يُعلَّم الغواصون ألا يحبسوا أنفاسهم أثناء الصعود)، وللمهندسين العاملين مع أنظمة الغازات المضغوطة والحقن والأنظمة الهوائية. أدخل الضغط والحجم الابتدائيين مع الضغط النهائي أو الحجم النهائي لتحل المجهول الآخر.