ماشین‌حساب قانون Boyle

درباره این ابزار

قانون Boyle می‌گوید که برای مقدار ثابتی از یک گاز ایده‌آل در دمای ثابت، فشار و حجم با هم نسبت معکوس دارند: P₁V₁ = P₂V₂. گاز را به حجم کوچک‌تری فشرده کنید، فشار آن به‌تناسب افزایش می‌یابد؛ بگذارید منبسط شود، فشار کاهش می‌یابد — رابطه‌ای که توسط رابرت بویل در سال 1662 کشف شد و یکی از قوانین پایه‌ای گازها بود که بعدها در قانون گاز ایده‌آل (PV = nRT) ترکیب شد.

دانشجویان شیمی و فیزیک از آن به‌عنوان نقطهٔ ورود به رفتار گازها استفاده می‌کنند، اما این قانون از نظر عملی برای غواصان نیز اهمیت دارد (درک اینکه چگونه هوای درون ریه‌ها و کپسول با عمق منبسط یا فشرده می‌شود، که به همین دلیل به غواصان آموزش داده می‌شود هنگام صعود هرگز نفس خود را حبس نکنند)، و برای مهندسانی که با سیستم‌های گاز فشرده، سرنگ‌ها و پنوماتیک کار می‌کنند. فشار و حجم اولیه را به‌همراه فشار نهایی یا حجم نهایی وارد کنید تا دیگری محاسبه شود.