Calcolatore della legge di Boyle

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La legge di Boyle afferma che, per una quantità fissa di gas ideale a temperatura costante, pressione e volume sono inversamente proporzionali: P₁V₁ = P₂V₂. Comprimendo il gas in un volume più piccolo la sua pressione aumenta proporzionalmente; lasciandolo espandere la pressione diminuisce — una relazione scoperta da Robert Boyle nel 1662 e una delle leggi fondamentali dei gas che si combinarono poi nella legge dei gas ideali (PV = nRT).

Gli studenti di chimica e fisica la usano come punto di partenza per lo studio del comportamento dei gas, ma è anche praticamente importante per i sommozzatori (per capire come l'aria nei polmoni e nella bombola si espande o si comprime con la profondità, motivo per cui ai sommozzatori viene insegnato a non trattenere mai il respiro durante la risalita), e per gli ingegneri che lavorano con sistemi a gas compresso, siringhe e pneumatica. Inserisci la pressione e il volume iniziali più la pressione finale oppure il volume finale per risolvere per l'altro.