Calculadora de la ley de Boyle

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La ley de Boyle establece que, para una cantidad fija de gas ideal a temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales: P₁V₁ = P₂V₂. Si comprimes el gas en un volumen menor, su presión aumenta proporcionalmente; si lo dejas expandirse, la presión disminuye. Es una relación descubierta por Robert Boyle en 1662 y una de las leyes fundacionales de los gases que más tarde se combinaron en la ley de los gases ideales (PV = nRT).

Los estudiantes de química y física la usan como puerta de entrada al comportamiento de los gases, pero también es importante en la práctica para los buceadores (para entender cómo el aire de los pulmones y de la botella se expande o se comprime con la profundidad, por lo que se enseña a los buceadores a no contener nunca la respiración al ascender) y para los ingenieros que trabajan con sistemas de gas comprimido, jeringas y neumática. Introduce la presión y el volumen iniciales, junto con la presión final o el volumen final, para despejar el otro.