Boyles lag-kalkylator

Om denna kalkylator

Boyles lag säger att för en bestämd mängd ideal gas vid konstant temperatur är tryck och volym omvänt proportionella: P₁V₁ = P₂V₂. Pressa ihop gasen till en mindre volym och dess tryck stiger proportionellt; låt den expandera och trycket sjunker – ett samband som upptäcktes av Robert Boyle 1662 och en av de grundläggande gaslagarna som senare slogs samman till den allmänna gaslagen (PV = nRT).

Studenter i kemi och fysik använder den som en ingång till gasers beteende, men den är också praktiskt viktig för sportdykare (för att förstå hur luften i lungorna och tuben expanderar eller komprimeras med djupet, vilket är anledningen till att dykare lär sig att aldrig hålla andan under uppstigning) och för ingenjörer som arbetar med tryckgassystem, sprutor och pneumatik. Ange begynnelsetryck och begynnelsevolym samt antingen sluttrycket eller slutvolymen för att lösa ut den andra.