Boyles lov-kalkulator

Om denne kalkulatoren

Boyles lov sier at for en fast mengde ideell gass ved konstant temperatur, er trykk og volum omvendt proporsjonale: P₁V₁ = P₂V₂. Komprimer gassen til et mindre volum, og trykket stiger proporsjonalt; la den utvide seg, og trykket faller — et forhold oppdaget av Robert Boyle i 1662, og en av de grunnleggende gasslovene som senere ble kombinert til idealgassloven (PV = nRT).

Kjemi- og fysikkstudenter bruker den som et inngangspunkt til gassenes oppførsel, men den er også praktisk viktig for dykkere (for å forstå hvordan luften i lungene og tanken utvider eller komprimeres med dybden, som er grunnen til at dykkere lærer å aldri holde igjen luften under oppstigning), og for ingeniører som arbeider med trykkluftsystemer, sprøyter og pneumatikk. Skriv inn starttrykket og startvolumet pluss enten det endelige trykket eller det endelige volumet for å løse for det andre.