Boyle का नियम कैलकुलेटर

इस कैलकुलेटर के बारे में

बॉयल का नियम कहता है कि स्थिर तापमान पर आदर्श गैस की निश्चित मात्रा के लिए दाब और आयतन व्युत्क्रमानुपाती होते हैं: P₁V₁ = P₂V₂। गैस को छोटे आयतन में संपीड़ित करने पर उसका दाब अनुपात में बढ़ता है; उसे फैलने देने पर दाब घटता है — यह संबंध रॉबर्ट बॉयल ने 1662 में खोजा था और यह उन मूल गैस नियमों में से एक है जो आगे चलकर आदर्श गैस नियम (PV = nRT) में मिल गए।

रसायन और भौतिकी के विद्यार्थी इसे गैसों के व्यवहार को समझने की शुरुआत के रूप में पढ़ते हैं, लेकिन यह स्कूबा गोताखोरों के लिए भी व्यावहारिक रूप से महत्वपूर्ण है (गहराई के साथ फेफड़ों और टैंक की हवा कैसे फैलती या सिकुड़ती है, यह समझने के लिए — इसीलिए गोताखोरों को सिखाया जाता है कि ऊपर आते समय कभी साँस न रोकें), और संपीड़ित गैस प्रणालियों, सिरिंजों और वायवीय उपकरणों पर काम करने वाले इंजीनियरों के लिए भी। प्रारंभिक दाब और आयतन के साथ अंतिम दाब या अंतिम आयतन में से कोई एक दर्ज करें, और दूसरा ज्ञात करें।