حاسبة ثابت معدل التفاعل من الدرجة الأولى

حول هذه الأداة

في التفاعل من الدرجة الأولى، حيث يعتمد المعدل خطيًا على تركيز متفاعل واحد (−d[A]/dt = k[A])، يرتبط ثابت المعدل مباشرة بعمر النصف وفق k = ln 2 / t½ ≈ 0.693 / t½. وتشتق هذه الحاسبة أيضًا متوسط العمر τ = 1/k = t½/ln 2 (متوسط الزمن الذي يبقى فيه الجزيء قبل أن يتفاعل) والزمن اللازم لتحلل 90%، أي t₉₀ = ln 10 / k.

تطابق هذه العلاقات حركيات الاضمحلال الإشعاعي، لذلك يستخدمها الكيميائيون والفيزيائيون النوويون وعلماء الصيدلة جميعًا — الكيميائيون في دراسات معدلات التفاعل، وعلماء الصيدلة لتحويل عمر النصف لإزالة الدواء إلى معدل اضمحلال في جداول الجرعات، والمهندسون الكيميائيون عند تحديد حجم المفاعلات التي يحكم التحويل فيها قانون معدل من الدرجة الأولى. أدخل عمر نصف معلومًا لتحصل فورًا على k وτ وt₉₀.